परमाणु एवं अणु

NCERT अभ्यास

प्रश्न 1: 0.24 ग्रा ऑक्सीजन एवं बोरॉन युक्त यौगिक के नमूने में विश्लेषण द्वारा यह पाया गया कि उसमें 0.096 ग्रा बोरॉन एवं 0.144 ग्रा ऑक्सीजन है। उस यौगिक के प्रतिशत संघटन का भारात्मक रूप में परिकलन कीजिए।

उत्तर: कुल भार = 0.24 ग्रा

बोरॉन = 0.096 ग्रा

ऑक्सीजन = 0.144 ग्रा

बोरॉन का प्रतिशत `=(0.096)/(0.24)×100=40%`

इसलित ऑक्सीजन का प्रतिशत = 100 – 40 = 60%

प्रश्न 2: 3.0 ग्रा कार्बन 8.00 ग्रा ऑक्सीजन में जलकर 11.00 ग्रा कार्बन डाइऑक्साइड निर्मित करता है। जब 3.00 ग्राम कार्बन को 50.00 ग्रा ऑक्सीजन में जलाएँगे तो कितने ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण होगा? आपका उत्तर रासायनिक संयोजन के किस नियम पर आधारित होगा?

उत्तर: कार्बन और ऑक्सीजन के बीच होने वाली अभिक्रिया को इस समीकरण द्वारा दिखाया जाता है:

C + O₂ → CO₂

इस रासायनिक समीकरण में उपस्थित कार्बन का द्रव्यमान = 12 ग्रा

ऑक्सीजन का द्रव्यमान = 32

कार्बन डाइऑक्साइड का द्रव्यमान = 12 + 32 = 44 ग्रा

तीनों का अनुपात = 3 : 8 : 11

इसका अर्थ यह है कि 3.00 ग्रा कार्बन हमेशा 8 ग्रा ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके 11 ग्रा कार्बन डाइऑक्साइड बनायेगा। शेष बचा हुआ ऑक्सीजन अभिक्रिया में इस्तेमाल नहीं होगा। यह रासायनिक संयोजन के स्थिर अनुपात के नियम का पालन करेगा।

प्रश्न 3: बहुपरमाणुक आयन क्या होते हैं? उदाहरण दीजिए।

उत्तर: जिस आयन में दो या दो से अधिक परमाणु शामिल होते हैं उन्हें बहुपरमाणुक आयन कहते हैं। उदाहरण: नाइट्रेट (NO₃^-1) आयन, सल्फेट (SO₄^-2) आयन

प्रश्न 4: निम्नलिखित के रासयनिक सूत्र लिखिए:

मैग्नीशियम क्लोराइड, कैल्सियम क्लोराइड, कॉपर नाइट्रेट, ऐलुमिनियम क्लोराइड, कैल्सियम कार्बोनेट

उत्तर:

1. MgCl₂
2. CaCl₂
3. Cu(NO₃)₂
4. AlCl₃
5. CaCO₃

प्रश्न 5: निम्नलिखित यौगिकों में विद्यमान तत्वों के नाम दीजिए: बुझा हुआ चूना, हाइड्रोजन ब्रोमाइड, बेकिंग पाउडर (खाने वाला सोडा), पोटैशियम सल्फेट।

उत्तर:

प्रश्न 6: निम्नलिखित पदार्थों के मोलर द्रव्यमान का परिकलन कीजिए:

(a) एथाइन C₂H₂

उत्तर: 2 × 12 + 2 × 1 = 24 + 2 = 26 g

(b) सल्फर अणु S₈

उत्तर: 8 × 32 = 256 g

(c)फॉस्फोरस अणु P₄ (फॉस्फोरस का परमाणु द्रव्यमान = 31)

उत्तर: 4 × 31 = 124 g

(d) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल HCl

उत्तर: 1 + 35.5 = 36.5 g

(e) नाइट्रिक अम्ल HNO₃

उत्तर: 1 + 14 + 3 × 16 = 15 + 48 = 63 g

प्रश्न 7: निम्न का द्रव्यमान क्या होगा:

(a) 1 मोल नाइट्रोजन परमाणु

उत्तर: 14 g

(b) 4 मोल ऐलुमिनियम परमाणु (ऐलुमिनियम का परमाणु द्रव्यमान = 27)

उत्तर: 4 × 27 = 108 g

(c) 10 मोल सोडियम सल्फाइट (Na₂SO₃)

उत्तर: 10 × (2 × 23 + 32 + 3 × 16)

= 10 × (46 + 32 + 48) = 10 × 126 = 1260 g

प्रश्न 8: मोल में परिवर्तित कीजिए

(a) 12 ग्रा ऑक्सीजन गैस

उत्तर: ऑक्सीजन का अणु भार = 32

इसलिए 32 ग्रा ऑक्सीजन = 1 मोल

इसलिए 12 ग्रा ऑक्सीजन `=1/(32)×12=3/8` M

(b) 20 ग्रा जल

उत्तर: जल का अणुभार = 18

इसलिए 18 ग्रा जल = 1 मोल

इसलिए 20 ग्रा जल = `1/(18)xx20=(10)/9` M

(c) 22 ग्रा कार्बन डाइऑक्साइड

उत्तर: कार्बन डाइऑक्साइड का अणु भार = 44

इसलिए 44 ग्रा कार्बन डाइऑक्साइड = 1 मोल

इसलिए 22 ग्रा कार्बन डाइऑक्साइड = ½ मोल

प्रश्न 9: निम्न का द्रव्यमान क्या होगा

(a) 0.2 मोल ऑक्सीजन परमाणु

उत्तर: 1 मोल ऑक्सीजन अणु = 32 ग्रा

इसलिए 0.2 मोल ऑक्सीजन अणु = 32 × 0.2 = 6.4 g

(b) 0.5 मोल जल अणु

उत्तर: 1 मोल जल अणु = 18 ग्रा

इसलिए 0.5 मोल जल = 9 ग्रा

प्रश्न 10: 16 ग्रा ठोस सल्फर में सल्फर (S₈) के अणुओं की संख्या का परिकलन कीजिए।

उत्तर: सल्फर का अणुभार = 256 ग्रा = 1 मोल

इसलिए 16 ग्रा सल्फर अणु `=1/(256)xx16=1/(16)` M

प्रश्न 11: 0.051 ग्रा ऐलुमीनियम ऑक्साइड (Al₂O₃) में ऐलुमीनियम आयन की संख्या का परिकलन कीजिए। (संकेत: किसी आयन का द्रव्यमान उतना ही होता है जितना कि उसी तत्व के परमाणु का द्रव्यमान होता है। ऐलुमीनियम का परमाणु द्रव्यमान = 27 u है।)

उत्तर: ऐलुमीनियम ऑक्साइड का अणु भार = 2 × 27 + 3 × 16

= 54 + 48 = 102 u

102 ग्रा ऐलुमीनियम ऑक्साइड = 1 मोल ऐलुमीनियम ऑक्साइड

102 ग्रा ऐलुमीनियम ऑक्साइड मे ऐलुमीनियम आयन की संख्या = 2 मोल

इसलिए 0.051 ग्रा ऐलुमीनियम ऑक्साइड में ऐलुमीनियम आयन की संख्या = `2/(102)xx0.051=0.001` M

= 6.022 × 10²⁰